氧化复原反响在化学领域中具有广泛的使用和重要的位置，其配平是了解和研讨这类反响的关键环节。精确配平氧化复原反响方程式不只有助于深化了解化学反响的实质，还能为后续的化学核算、电化学等相关常识的学习奠定坚实基础。因而，把握科学、体系的氧化复原反响配平过程具有极端严重的理论和实践含义。

　　氧化复原反响的实质是电子的搬运（得失或偏移），在配平过程中，应该要依据氧化剂和复原剂得失电子总数持平的准则进行。这一准则保证了反响前后电荷守恒和原子守恒，从而使反响方程式可以精确反映化学反响的实际情况。

　　1，标价态：写出反响的反响物和生成物，并正确标出各元素的化合价。例如，关于铜与硝酸的反响：Cu + HNO₃ → Cu (NO₃)₂ + NO₂ + H₂O，其间 Cu 的化合价从 0 升高到 +2，N 的化合价从 +5 下降到 +4。

　　2，列改变：别离列出元素化合价升高和下降的数值。在上述反响中，Cu 升高 2 价，N 下降 1 价。

　　3，求总数：依据得失电子总数持平的准则，求出化合价升高和下降的最小公倍数，确认氧化剂、复原剂、氧化产品、复原产品的化学计量数。在此反响中，Cu 和 NO₂ 的化学计量数之比为 1:2。

　　4，配系数：经过观察法配平其他物质的化学计量数，使方程式两头的原子品种和数目持平。终究配平后的方程式为：Cu + 4HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。

　　5，细查看：使用“守恒”三准则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项查看配平的方程式是否正确。

　　1，写出离子方程式：例如，关于酸性条件下的高锰酸钾与亚铁离子的反响：MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺。